Si observáramos un cristal
de nieve con un aumento de
millones de veces,
podríamos ver cómo
se organizan las moléculas
de agua para formar
los cristales de hielo.
Veríamos una estructura
OL_HNVUHS òLZ KLJPY
KL ZLPZ SHKVZò JVTV
la de la imagen.
Un poco de química del agua
En una gota de agua hay millones de partículas
diminutas iguales, que se denominan
moléculas de
agua
y poseen las mismas características. Cada una
de estas minúsculas moléculas está formada, a su vez,
por tres componentes llamados
átomos,
y se
combinan para formarla: dos átomos de hidrógeno
y uno de oxígeno.
Representación de la molécula de agua.
El agua se escribe con la fórmula H
2
O porque dos
átomos de hidrógeno (H
2
) se combinan con uno
de oxígeno (O) para formarla.
Los estados del agua bajo la lupa
En nuestro planeta podemos encontrar agua
de tres maneras diferentes: en forma líquida, sólida
o de vapor de agua. Si tuviésemos una lupa que
nos permitiera ver los estados microscópicamente,
observaríamos que las moléculas de agua
se organizan de tres maneras distintas, en función
de la temperatura a la que se encuentran.
En el agua líquida,
las moléculas
están unidas
entre sí.
En el hielo, las
moléculas de agua
forman cristales.
En el vapor de agua,
las moléculas se separan
y se esparcen en el aire.
El manto de nieve o nivoso experimenta
continuos cambios como consecuencia
de los efectos del viento, la temperatura,
el sol, la lluvia, la congelación y el deshielo.
Por norma general, cuanto
mayor es la temperatura,
la nieve es más pesada
y húmeda. Por eso, en las
zonas polares la nieve
LZ TmZ ÄUH X\L SH X\L JHL
en los inviernos europeos.
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Los copos de nieve
están formados por
grandes conglomerados
de cristales de hielo.
Cada copo de nieve
que cae tiene un dibujo
único y particular.
Sin embargo, todos
tienen seis lados.
Átomo de
oxígeno (O)
Átomo de
hidrógeno (H)
Átomo de
hidrógeno (H)
MPL
E
